网上有关“为了测定黄铜”话题很是火热，小编也是针对为了测定黄铜寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
由化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
解得 X=6.5
所以黄铜质量分数为（20-6.5）/20 =67.5%
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，
（1）锌的金属活动性在氢前铜在氢后所以锌能与稀硫酸反应生成氢气，其质量为345g-344g=1g；
（2）解：设100g样品中锌的质量为x：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?2
x?1g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 1g |
x=32.5g
样品中锌的质量分数为：
| 32.5g |
| 100g |
故答案为：（1）H2； 1；（2）答：样品中锌的质量分数为32.5%．
黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤
解：(1)因为第三次加入稀硫酸有氢气产生，即第二次加入的稀硫酸反应完且锌还有剩余，故第二次生成氢气的质量与第一次相等即m=0.4
(2)第三次加入的稀硫酸没有反应完，所以锌反应完了，共生成氢气0.4+0.4+0.2=1g
设样品中锌的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1g x=32.5g
∴锌的质量分数为：32.5/50 x100%=65%
(3)50g 稀硫酸完全反应生成H2 0.4g ，设50g稀硫酸中含有硫酸y
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y =2/0.4g y=19.6
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.8/50 x 100% =39.2%
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐
| (1)淀粉溶液；防止空气中的O 2 氧化I - (2)2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 (3) (4)偏高；Fe 3+ 可氧化I - 生成I 2 ，使I 2 的量增加，消耗Na 2 S 2 O 3 的量增多 (5)Pb 2+ 、Zn 2+ 的氧化性比I 2 的氧化性弱，不能氧化I - |
（1）根据第一次数据计算，参加反应的锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化锌的质量为Z，生成氢气的质量为m，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65? 73 136? 21.3g? X Z m
| 65 |
| 73 |
| 1.3g |
| X |
| 65 |
| 136 |
| 1.3g |
| Z |
| 65 |
| 2 |
| 1.3g |
| m |
X=1.46g，Z=2.72g，m=0.04g，
稀盐酸的质量分数为：
| 1.46g |
| 10g |
设需浓盐酸的质量为Y，
根据稀释前后溶质质量不变有：Y×36.5%=40g×14.6%，
Y=16g．
故填：16g．
（2）上述反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（3）10g黄铜样品中锌的质量为：10g-5.45g=4.55g，
设生成氢气总质量为X，
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑， 65?2 4.55gX| 65 |
| 2 |
| 4.55g |
| X |
X=0.14g，
故填：
| 65 |
| 2 |
| 4.55g |
| X |
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量为：10g+1.3g-0.04g+8.74g=20g，
则所得溶液的质量分数为：
| 2.72g |
| 20g |
故填：13.6%．
（5）由表中数据可知，铜的质量为5.45g，
黄铜样品中铜的质量分数为：
| 5.45g |
| 10g |
2000t黄铜中铜的质量为：2000t×54.5%=1090t，
需要Cu2S的质量为：1090t÷（
| 128 |
| 160 |
需要含杂质50%的辉铜矿的质量为：1362.5t÷50%=2725t．
故填：2725t．
关于“为了测定黄铜”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
本文来自作者[元真]投稿，不代表爱友号立场，如若转载，请注明出处：http://blog.bioloving.cn/aiyou/2045.html
评论列表（3条）
我是爱友号的签约作者“元真”
本文概览：网上有关“为了测定黄铜”话题很是火热，小编也是针对为了测定黄铜寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。由化学方程式：Zn+H2S...
文章不错《为了测定黄铜》内容很有帮助